麦电网讯：摘要：以生物质气化气中的CO2为研究对象，研究压力、气液比、四丁基溴化铵(TBAB)浓度和洗焦废水对CO2分离效率的影响。结果表明：CO2的分离效率(分离因子)随进气压力的增大先增大后减小；随气液比的增加先减小后增大；达到水合物形成的平衡压力后，随TBAB浓度的增大而减小。较低浓度的洗焦废水由于可增加气体的溶解速率并减少水合物的诱导时间而增加水合物的形成速率。在2.1MPa、气液比14.63、TBAB物质的量浓度为0.29%时，CO2分离效率最高，分离后气相CO2气体含量由17.85%下降到8.71%，目标气体H2、CO损失率约为5%，水合物相中CO2含量达81.63%。

　　0引言

　　生物质气化技术是将生物质中大分子转化为小分子化合物最快捷的方法。该方法产生的气化气可用于发电或制作合成气等。但由于生物质气化气中含有大量CO2，在制作合成气时会降低单位体积的气体热值，降低单程转化率，增加能耗比。CO2的存在限制了生物质气化气的应用范围，所以脱除生物质气化气中的CO2有利于拓宽生物质气化气的应用范围。目前气体分离CO2的方法有变压吸附、膜分离法、吸收法等。吸附法吸收CO2的量是有限的；膜方法中膜材料本身价格较高；吸收法一般不能用于大规模的CO2分离；而水合物法具有节能环保、工艺流程简单、介质可循环利用、分离过程速度快等优点，因而得到快速发展。如黄强等研究了水合物分离乙烯裂解气，水合物形成受温度压力气液比等影响。徐纯刚等研究了水合物法分离电厂烟气中的CO2的多级分离，二级分离后CO2浓度达90%。聂江华等研究了水合物法分离天然气中的CO2，将天然气中CH4札物质的量分数提升了17.4%。鲁涛等研究了四丁基溴化铵（TBAB)和四氢呋喃（THF)为添加剂下水合物形成条件。水合物法应用在很多种类气体分离过程，本文采用水合物法以TBAB溶液和洗焦废水为介质来分离生物质气化气中的CO2。

　　1分离原理

　　气体水合物是一种非化学当量的晶体结构化合物，其中水分子在适宜的外界条件下通过氢键的作用形成固定结构的主体晶格，俗称笼状物。而气体分子则作为客体分子被裹在主体晶格（即笼状物）中并且稳定地存在。不同气体形成水合物的平衡压力不同，生物质气化气中目标气体是H2、CO、少量CH4和其他小分子烃类，无效气体是队和CO2(富氧气化产生的气体中N2很少），而目标气体的平衡压力大于CO2的平衡压力，在相同温度下，CO2更容易形成水合物。当用水合物法分离生物质气化气中CO2时，混合气的平衡压力高于CO2，低于目标气体的相平衡压力，生成水合物后，水合物相中CO2浓度大大高于目标气体浓度，从而实现CO2与目标气体的分离。

　　图1中，气体进人反应装置，反应后形成水合物的气体保留在反应容器中，反应完的气体由上部分排出并收集，形成的水合物浆液由管道进人分离器，升高温度、减小压强可使水合物分解放出水合物中的气体。这样原来的气体就分成水合物中气体(CO2多的气体）和反应完的气体CO2少的气体）。混合气体某一组分形成水合物的量与该组分在混合气体的含量有关，含量越大形成的量越多，从而分离效率越高；反之，含量越少形成的量越少，目标气体损失率越小。可将分离后得到的CO2少的气体和生物质气化气混合继续循环分离，CO2含量多的再次循环达到更高的分离效率，理论上循环次数越多损失率越小，分离效率越高。水合物形成的平衡压力较高，并且需低温条件，所以在分离过程需热力学添加剂如TBAB等，可降低水合物形成的平衡压力，升高形成的平衡温度。

　　2实验

　　2.1实验装置图

　　图2为实验装置图，实验时通过减压阀将气瓶中气体减压到实验所用压力，管路中气体经过低温冷却循环泵中的水冷却到实验温度，栗中的水进入反应釜给反应釜降温。真空泵将反应体系抽真空。反应釜控制仪记录反应釜内压力和温度的数值。反应后的气体通过气相色谱进行测量。

　　2.2实验器材

　　高压反应釜（有效容积900mL，10MPa，GSG-I)，反应釜控制仪，低温冷却循环泵（DLSB-20/30)，精密压力表，循环水式真空荥(SHZ-D(III))，精密天平(FA1004)，K型热电偶，气相色谱(A.T.7820A)。

　　2.3实验材料

　　生物质气化气（营口嘉禾气体有限公司），组分为：H2 11.18%，N2 46.74%，CO2 17.86%，CO 21.38%，CH4 2.64%。四丁基溴化铵(纯度99.0%，天津科密欧化学试剂有限公司），自制蒸馏水，洗焦废水。

　　2.4实验过程

　　1)实验前向反应釜内加3MPa压力气体，关闭阀门，静止24h，压力不变，装置气密性良好；

　　2)配置实验所用溶液；

　　3)用蒸馏水多次冲洗反应釜内槽，再用配置好的溶液润洗反应釜内槽；

　　4)将配好的溶液加人反应釜内槽，组装好反应釜；

　　5)打开真空泵，将反应釜抽真空5min；

　　6)打开低温冷却循环杲设定实验温度；

　　7)打开气瓶阀门调节减压阀，用实验气体对管路内气体置换一段时间，然后向反应釜内注人实验气体达到设定压力，关闭气瓶阀门，关闭反应釜阀门；

　　8)待反应釜内温度压力达到设定值时，打开反应釜控制仪，开启搅拌并开始记录数据。当反应釜内的温度、压力稳定后，关闭控制仪，取气样通过气相色谱检测气样。

　　3分离效果计算

　　气体物质的量n用p-R方程计算，用迭代法求出压缩因子Z，再由式（1）计算，求出各组分气体的n。CO2水合率定义为水合物相中CO2物质的量与进气中CO2总量之比。H2的水合率即H2损失率定义为水合物相中H2物质的量与进气中H2总量之比。CO的水合率(即CO损失率)定义为水合物相中CO的物质的量与进气中CO总量之比。CO2的分离因子S是水合物中的CO2浓度和其他气体浓度和之比与进气中CO2浓度与其他气体浓度之和之比，表示CO2气体与其他气体的分离程度。

　　4结果与讨论

　　4.1进气压力对CO2分离效率的影响

　　实验条件：进液量400mL，气液比32.93，TBAB溶液物质的量浓度为0.29%，温度5丈，反应釜搅拌速率600r/min，实验压力1.02〜3.18MPa。由图3可看出，反应釜内压力下降的速度表示气体溶解和形成水合物的速率。起初曲线下降，系统压力下降，气体开始溶解。之后曲线平缓，系统压力稳定较短时间，是水合物形成的诱导时间，而后曲线下降，且斜率比开始时大，即压力下降速度变大，这是水合物形成过程。曲线基本在12min后趋于平缓，即压力基本在12min后保持稳定，说明12min后水合物形成过程结束。随着反应压力的增大曲线斜率增加，水合物形成速率增大，这是因为随着压力的增大增加了反应驱动力。

　　由表1可得出，压力由1.02MPa变化到3.18MPa的过程中，气体进料物质的量由0.29mol增加到0.89mol，气体水合的物质的量由0.034mol增大到0.131mol。H2水合率（损失率）在6.16%~10.37%之间变化，CO水合率在6.55%~7.93%之间变化，CH4的水合率在6.40%~9.16%之间变化。这些气体的水合率随压力的增大而增大。CO2的水合率在45.10%~52.29%之间变化。压力1.62~2.62MPa之间时，CO2的水合率逐渐增大，但到3.18MPa时反而减小，是因为反应压力增大，进气量总物质的量增大，反应溶液量一定，形成水合物的增加量比例小于进气量变化比例。CH4含量虽少，却有很好的水合率，这是由于CH4的水合物形成的平衡压力较低，仅次于CO2。但CH4占气体总组分含量很少，虽然水合率较高但损失率可忽略。由表1可知，CO2的分离因子在6.93~10.31之间变化。通过计算，CO2在水合物相浓度在63.45%~70.00%之间。在2.1MPa时，CO2分离因子最高，而后随着压力的增大CO2分离因子降低，这是因为随着反应压力的增大，H2和CO的水合率开始增大，而CO2水合物量增加不多，造成CO2在水合物相中含量降低，分离因子降低。因此，用水合物法分离生物质气化气中CO2时要选择合适的压力。该试验条件下，2.1MPa时，CO2分离效率最高。此时分离后气相中CO2含量由起始的17.85%降为10.79%，而水合物相中CO2浓度为70.00%。

　　4.2不同气液比对CO2分离效率的影响

　　由表2可得，气液比由14.63增大到87.81，进气量由0.78mol减少到0.39mol，随着气液比的降低，CO2的水合率由29.03%增加到57.33%，增加了0.975倍。H2的水合率在5.77%〜8.05%，CO的水合率在3.13%~7.07%之间。气液比对CO2的水合率影响较大，而对其他气体影响不大。这是因为该压力下，除了CO2，其他气体未达到水合物形成压力。

　　从图4可看出，CO2的分离因子随气液比的增加先升高后降低。当气液比大于32.93，随着气液比的增加，进气量总量增加，进液量减少，此时有利于气体形成水合物，CO2分离因子增加，但随着进液量的减小，溶液吸收CO2的量达到饱和，之后继续增加气液比CO2分离因子会降低。当气液比小于32.93，随着气液比减少时，进气量减少，液体量增加，溶液吸收CO2能力增加，CO2被充分吸收，CO2分离因子增加，但随着气液比的减少，进气总量减少，会造成CO2水合总量减少，此时分离因子虽高但分离总量很少。因此要达到较高的分离效率应选择低气液比，但同时要分离较多总量的CO2，应选择合适气液比，即在保证较高分离因子下有可观的分离总量。在该试验条件下，气液比为14.63时，CO2的分离因子最高，分离后气相CO2含量由17.85%降为8.71%，其他气体损失率约为5%，水合物相中CO2含量达到81.63%。

　　4.3不同浓度的TBAB溶液对CO2分离效的影响

　　实验条件：压力为2.1MPa，温度为5进液量为400mL，搅拌速率600r/min。由表3可得出，随着TBAB溶液浓度的增大，CO2的水合率在47.09%~49.04%之间变化，变化幅度很小。当增加到1%(mol)时，CO2的水合率略有提升。H2的水合率由5.05%增大到8.30%，CO的水合率由4.85%增大到8.32%。比和CO的水合率增加较大是因为TBAB溶液可降低水合物形成的平衡压力和升高水合物形成的平衡温度，相当于变相增加了H2、N2、CO气体形成水合物反应的驱动力，所以使这些气体水合率增加。而在2.1MPa，5℃条件下，CO2本身早已达到形成水合物平衡压力和温度，所以TBAB浓度的增大对CO2的水合率影响不及对H2、N2、CO显著。

　　由图5可看出：CO2分离因子在TBAB物质的量浓度为0.1%时最大，但由于TBAB浓度较低，在该压力、温度下未生成水合物，是单纯的CCV溶解，因为CO2的溶解度远大于其他气体，所以其分离因子较高。随着TBAB物质的量浓度增大到0.2%，才达到水合物形成条件，随着TBAB浓度的增大，由于目标气体水合率增加，所以CO2分离因子降低。TBAB作为添加剂一般用来降低水合物形成的平衡压力，升高水合物形成的平衡温度，在压力、温度不变的情况下（已达到水合物平衡压力和温度），过量的添加会造成目标气体损失率增加，使CO2分离效率降低，所以选择的TBAB浓度应与反应压力与温度相对应。

　　4.4洗焦废水为介质对CO2分离效率的影响

　　生物质气化过程产生了一定量的洗焦废水，洗焦废水难以处理，若随意排放会对环境造成污染，但其中含有较多有机物（如木醋酸和其他芳香类化合物等）和一些灰分，这些物质可能会在一定程度上促进水合物的形成，并且用洗焦废水做介质，也为洗焦废水提供了一种利用途径，所以本实验采用洗焦废水作为介质。

　　实验条件：进气压力为2.1MPa，温度为5丈，进液量400mL，即气液比为32.93，TBAB物质的量浓度为0.29%，反应釜搅拌速率600r/min。生物质气化过程洗焦废水本身浓度较高，本文分别选用浓度较高和稀释后浓度较低的洗焦废水加人TBAB作为反应溶液进行实验并和相同条件下蒸馏水加TBAB溶液进行比较。由图6可看出，较浓的洗焦废水的曲线斜率比正常TBAB溶液的小，即较浓的洗焦废水为反应溶液时，系统压力下降速度比正常的TBAB溶液慢。但稀释后的洗焦废水曲线斜率比正常TBAB溶液的斜率大，即稀释后的洗焦废水作为反应溶液时系统压力下降速度比正常的TBAB溶液快。由表4可看出，以较浓的洗焦废水为反应溶液，气体水合率较低，H2、CO、N2水合率减少。虽然此时分离因子达到27.60，但实际水合物形成总量较少。这是因为浓度较髙的洗焦废水中灰分和有机物和木醋液较多，TBAB溶液总量相对减少，所以水合物形成速率减少，生成量降低。但稀释后的洗焦废水对气体水合率影响较小。

　　由图6可看出，稀释的洗焦废水的加入使得水合速率增大。这是因为洗焦废水中的有机物在搅拌的作用下产生大量气泡，增大了气体和液体的接触面积，并且其中的灰分在搅拌时增大了溶液的扰动，在一定程度上增大了气体溶解速度，并减少了水合物诱导时间。并且TBAB溶液总量变化很小，水合物形成总量基本未减少。所以，稀释的洗焦废水来作为水合物吸收的介质，可增加气体溶解速率，减少水合物诱导时间。

　　5结论

　　1)随着进气压力的升高，H2、CO、N2等气体的水合率增大，而CO2的水合率变化不大，这导致CO2的水合率和分离因子降低，所以反应压力不宜过高，在本文试验条件下2.1MPa为最适压力。

　　2)气液比对CO2分离效率影响较大，在气液比小于32.93，随着气液比的减小，CO2分离因子变大，且变化较显著。在本文实验条件下，气液比为14.63时，分离效率最高。

　　3)当达到水合物形成的平衡压力和温度，再增大TBAB溶液的浓度会增加目标气体损失率，而降低CO2的分离效率。因此选择的TBAB浓度应与反应压力和温度相对应。

　　4)洗焦废水含有有机物和木醋液，如果不稀释直接作为水合物反应介质，会减小CO2的分离因子。但浓度较低的洗焦废水作为反应介质由于洗焦废水中的有机物在搅拌时产生泡沫，增大了气体和液体的接触面积，并且其中的灰分增加了溶液的扰动，可增加气体溶解速率并减少水合物诱导时间，从而增大反应速率，基本不影响分离因子。

　　实验分析结果表明，在2.1MPa，TBAB物质的量浓度为0.29%，气液比为14.63时，分离后气相CO2气体含量由17.85%下降到8.71%，目标气体H2、CO损失率约为5%，水合物相中CO2含量达81.63%。